الكتلة المكافئة (المكافئ الجرامي )

الكتلة المكافئة ( المكافئ الجرامي )
في تفاعلات المعايرة
هناك المكافئ الجرامي للحمض وهي كتلة الحمض التي تفقد مولا واحد من البروتونات في تفاعل المعايرة
اي كتلة المول من الحمض مقسومة على عدد التكافؤ ( عدد مولات البروتونات التي يفقدها مول واحد من الحمض في ظروف التفاعل )
للتوضيح اذا تعاير حمض الكبريتيك وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +NaOH --> NaHSO4 + H2O
نلاحظ ان حمض الكبريتيك قد فقد بروتون واحد
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 1 =98
اما اذا تفاعل وفقا للمعادلة التالية
H2SO4 +2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
ومنه تكون كتلتة المكافئة ( او المكافئ الجرامي ) = كتلة المول ( 98 ) / 2 =49
وعدد المكافئات = كتلة المادة / الكتلة المكافئة
الموضوع يحتاج الى شرح اكثر
لكن مع ذلك اتمنى ان يكون المفهوم قد وصل
تحياتي
__________________

يعطيك العافية مووضووع جميييل جدا